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四川成人高考> 成考試題題庫列表頁> 13.堿性鋅錳電池在生活中應用廣泛,電池總反應可表示為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2該電池工作時,負極上的反應物是【】

2020年物化綜合真題試卷

卷面總分：150分試卷年份：2020 是否有答案：有作答時間： 120分鐘

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試題序號

13.堿性鋅錳電池在生活中應用廣泛,電池總反應可表示為:

Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂

該電池工作時,負極上的反應物是【】

A、MnO₂
B、Zn
C、MnOOH
D、Zn(OH)₂

正確答案:

參考解析:

上一題下一題

24.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹（Fe₂O₃·nH₂O）反應完成后，在有鐵釘的酸性溶液中，存在的主要金屬陽離子是_______。

26.實驗室制取乙烯時,最活宜的收集方法是________。

22.反應的氧化產物為_;若生成44.8L NO₂,氣體(標準狀況）,參加反應的還原劑的質量是g。

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24.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹（Fe₂O₃·nH₂O）反應完成后，在有鐵釘的酸性溶液中，存在的主要金屬陽離子是_______。

26.實驗室制取乙烯時,最活宜的收集方法是________。

22.反應的氧化產物為_;若生成44.8L NO₂,氣體(標準狀況）,參加反應的還原劑的質量是g。

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24.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹（Fe2O3·nH2O）反應完成后，在有鐵釘的酸性溶液中，存在的主要金屬陽離子是_______。

26.實驗室制取乙烯時,最活宜的收集方法是________。

22.反應的氧化產物為_______;若生成44.8L NO2,氣體(標準狀況）,參加反應的還原劑的質量是______g。

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24.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹（Fe₂O₃·nH₂O）反應完成后，在有鐵釘的酸性溶液中，存在的主要金屬陽離子是_______。

22.反應的氧化產物為_;若生成44.8L NO₂,氣體(標準狀況）,參加反應的還原劑的質量是g。

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